Concentrație molară

${\displaystyle {\frac {\rho }{\bar {M}}}=c=\sum _{i}c_{i}\,}$

Concentrația molară este o mărime dependentă de temperatură prin intermediul volumului. Pe intervale mici de temperatură dependența e:

${\displaystyle c_{i}={\frac {c_{i,T_{0}}}{1+\alpha \Delta T}},}$

unde ${\displaystyle c_{i,T_{0}}}$ e concentrația molară la o temperatură de referință, ${\displaystyle \alpha }$ e coeficientul de dilatare termică al amestecului.

Concentrațiile molare ale componenților soluției apar în produs cu volumele molare parțiale:

${\displaystyle 1=\sum _{i}c_{i}\cdot {\bar {V_{i}}}}$

Reiese din egalitatea volumelor parțiale ${\displaystyle V=\sum _{i}{\bar {V_{i}}}^{0}}$ cu volumul molar al soluției prin împărțirea cu volumul molar:

${\displaystyle V=\sum _{i}n_{i}\cdot {\bar {V_{i}}}=\sum _{i}m_{i}\cdot {\bar {v_{i}}}}$

Volumul soluției se poate exprima și in funcție de volumele specifice parțiale:

${\displaystyle {\tilde {V}}=\sum _{i}x_{i}\cdot {\bar {V_{i}}}}$

Relația între concentrația molară și concentrația masică este:

${\displaystyle {\tilde {\rho _{i}}}=C_{i}\cdot M_{i}}$

Această relație poate fi demonstrată prin împărțirea la volumul amestecului (soluției) a relației dintre masa și cantitatea (moli) unui component din amestec (soluție).

${\displaystyle \rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}={\frac {n_{i}\cdot M_{i}}{V}}={\frac {n_{i}}{V}}\cdot M_{i}=C_{i}\cdot M_{i}}$

${\displaystyle w_{i}={\frac {c_{i}M_{i}}{\rho }}}$

${\displaystyle x_{i}=c_{i}\cdot M/\rho }$

${\displaystyle b_{2}={\frac {c_{2}}{\rho -c_{2}\cdot M_{2}}}\,}$

b_2 molalitatea solventului, ro densitatea, M masa molară solutul are indicele 2.

Pentru soluții multisolut, conversia este:

${\displaystyle b_{i}={\frac {c_{i}}{\rho -\sum c_{i}\cdot M_{i}}}\,}$