Clorat de sodiu
Cloratul de sodiu este un clorat, un compus anorganic cu formula NaClO3, fiind sarea de sodiu a acidului cloric. În forma sa pură, este o substanță cristalină albă, higroscopică, ușor solubilă în apă. Câteva sute de milioane de tone sunt produse anual, în majoritate pentru folosirea compusului în procesul de înălbire a hârtiei.[2]
| Clorat de sodiu | |
 | |
 | |
| Nume IUPAC | Clorat (V) de sodiu |
|---|---|
| Alte denumiri | Clorat sodic |
| Identificare | |
| Număr CAS | 7775-09-9 |
| PubChem CID | 516902 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | NaClO3 |
| Aspect | solid alb sau incolor |
| Masă molară | 106,44 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 2,49 g/cm3 (15 °C) |
| Punct de topire | 248–261 °C |
| Punct de fierbere | 300–400 °C, desc. |
| Solubilitate în apă | |
| 79 g/100 mL (0 °C) 89 g/100 mL (10 °C) 105.7 g/100 mL (25 °C) 125 g/100 mL (40 °C) 220.4 g/100 mL (100 °C)[1] | |
| Pericol | |
   | |
| Fraze R | R9, R22, R51/53 |
| Fraze S | (S2), S13, S17, S46, S61 |
   Pericol | |
| NFPA 704 | |
0
2
3
OX
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Obținere
La nivel industrial, cloratul de sodiu este obținut prin electroliza unei soluții de clorură de sodiu la temperatură:[2]
Această reacție are loc la o temperatură de aproximativ 70 grade Celsius, iar pH-ul trebuie să fie scăzut. În alte condiții de temperatură sau de pH, o altă reacție are loc:
Referințe
- Seidell, Atherton; Linke, William F. (). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
- Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.