Oxihidrogen

Termenul de oxihidrogen (abreviat și HHO) face referire la un amestec de hidrogen (H2) și oxigen (O2) gazos în proporție H:O de 2:1. Acest amestec gazos a fost primul utilizat pentru sudare.[1]

Obținere

Un amestec pur stoichiometric de oxihidrogen se obține în urma procesului de electroliză a apei, în care se utilizează curentul electric pentru descompunerea moleculelor de apă în gazele componente:[2]

electroliza: 2 H2O → 2 H2 + O2
combustia: 2 H2 + O2 → 2 H2O

Proprietăți

Amestecul gazos oxihidrogen arde când atinge temperatura de autoaprindere. Pentru amestecul hidrogen:oxigen în raport 2:1, în condiții normale de presiune atmosferică, autoaprinderea are loc la o temperatură de 570 °C.[3] Energia minimă necesară pentru aprinderea acestui amestec este de aproximativ microjouli.[3] În condiții standard de temperatură și presiune, amestecul va arde atunci când este alcătuit din 4% până la 95% hidrogen în procente de volum.[4][3]

Când este aprins, amestecul gazos se transformă în vapori de apă și eliberează energie, ceea ce susține desfășurarea reacției chimice: 241,8 kJ pentru fiecare mol de H
2 ars. Cantitatea de energie eliberată este independentă de modul de combustie, însă temperatura flăcării variază.[5] Prin combustia unui amestec exact stoichiometric se obține o temperatură maximă de 2800 °C, cu aproximativ 700 °C mai mult decât în cazul unei flăcări de hidrogen în aer.[6][7][8] În cazul în care unul dintre cele două gaze componente se află în exces față de raportul de 2:1 sau atunci când acestea sunt amestecate cu un gaz inert, precum azotul, temperatura obținută va fi mai mică.[5]

Note
  1. Howard Monroe Raymond (), „Oxy-Hydrogen Welding”, Modern Shop Practice volume 1, American Technical Society, arhivat din originalul de la
  2. Levie, R. de (octombrie 1999). „The electrolysis of water”. Journal of Electroanalytical Chemistry. 476 (1): 92–93. doi:10.1016/S0022-0728(99)00365-4. Accesat în .
  3. O'Connor, Ken. „Hydrogen” (PDF). NASA Glenn Research Center Glenn Safety Manual (PDF). Arhivat din original în .
  4. Moyle, Morton; Morrison, Richard; Churchill, Stuart (martie 1960). „Detonation Characteristics of Hydrogen Oxygen Mixtures” (PDF). AIChE Journal.
  5.  Chisholm, Hugh, ed. (). „Oxyhydrogen Flame”. Encyclopædia Britannica. 20 (ed. 11). Cambridge University Press. p. 424.
  6. Calvert, James B. (). „Hydrogen”. University of Denver. Arhivat din originalul de la . Accesat în . An air-hydrogen torch flame reaches 2045 °C, while an oxyhydrogen flame reaches 2660 °C.
  7. „Adiabatic Flame Temperature”. The Engineering Toolbox. Arhivat din originalul de la . Accesat în . "Oxygen as Oxidizer: 3473 K, Air as Oxidizer: 2483 K"
  8. „Temperature of a Blue Flame”. Arhivat din originalul de la . Accesat în . "Hydrogen in air: 2,400 K, Hydrogen in Oxygen: 3,080 K"
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.