Entalpie standard de reacție

Entalpia standard de reacție (notată ${\displaystyle \Delta _{\text{r}}H^{\ominus }}$ sau ${\displaystyle \Delta H_{\text{reactie}}^{\ominus }}$) pentru o anumită reacție chimică este diferența dintre entalpiile molare totale ale reactanților și produșilor de reacție, calculate pentru substanțe în stare standard. Această valoare poate fi utilizată pentru a prezice energia de legare totală eliberată în timpul reacției.

Pentru o reacție chimică generică de tipul:

${\displaystyle \nu _{\text{A}}{\text{A}}+\nu _{\,{\text{B}}}{\text{B}}~+~...\rightarrow \nu _{\,{\text{X}}}{\text{X}}+\nu _{\text{Y}}{\text{Y}}~+~...}$

entalpia standard de reacție ${\displaystyle \Delta _{\text{rxn}}H^{\ominus }}$ este descrisă pe baza entalpiei standard de formare ${\displaystyle \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }}$ pentru reactanți și produși de reacție:[1]

${\displaystyle \Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=\sum _{produsi,~p}\nu _{p}\Delta _{\text{f}}H_{p}^{\ominus }-\sum _{reactanti,~r}\nu _{r}\Delta _{\text{f}}H_{r}^{\ominus }}$

Notațiile ${\displaystyle \nu _{p}}$ și ${\displaystyle \nu _{r}}$ reprezintă coeficienții stoechiometrici ai produșilor ${\displaystyle p}$ și ai reactanților ${\displaystyle r}$.