Triclorură de azot

Triclorura de azot este o combinație a azotului cu clorul cu formula chimică NCl3. Este un lichid galben, uleios și exploziv.

Triclorură de azot
Identificare
SMILES
Număr CAS10025-85-1
PubChem CID61437
Informații generale
Formulă chimicăNCl3
Aspectlichid galben, uleios și exploziv
Masă molară120,365 g/mol
Proprietăți
Densitate1,635 g/mL
E : Exploziv
Exploziv,
NFPA 704

0
2
4
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Proprietăți

Fizice

Are punctul de topire -40°C iar cel de fierbere e 70°C[1].

Chimice

Triclorura de azot este un compus foarte reactiv. Adesea, azotul este considerat a avea starea de oxidare de 3+ în acesta, iar atomii de clor în starea de oxidare -1. În urma hidrolizei substanței cu apa fierbinte rezultă amoniac și acid hipocloros:

De asemenea, este explozivă, valoarea mărimii entalpie de formare standard pentru această substanță fiind de 232 kJ / mol. Se poate descompune direct în azot și clor:

Obținere

Triclorura de azot se obține prin trecerea unui curent de clor printr-o soluție concentrată de amoniac, auzindu-se aud pârâituri și observându-se scântei mici la fiecare bulă de gaz care ajunge în lichid, după reacția:

[2]

Combinarea clorului cu amoniac poate conduce fie la triclorură de azot și clorură de amoniu, fie la azot și clorură de amoniu funcție de concentrații și temperatură.

Note
  1. Pauling, op. cit., p. 235
  2. Ripan, Ceteanu, op. cit., p. 87-88

Bibliografie
  • Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
  • Raluca Ripan, I. Ceteanu, Manual de lucrări practice de chimie anorganică - vol I Metaloizi, Editura de stat didactică și pedagogică, București, 1961
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.