Acid cromic

Acidul cromic este un tip special de oxoacid, cu formula chimică H₂CrO₄, în care atomul central de crom are un număr de oxidare egal cu +6 (VI). Atât acidul, cât și sărurile sale, sunt agenți oxidanți puternici. Formează două tipuri de săruri: cromați (cromat de potasiu) și dicromați (dicromat de potasiu). Anhidrida sa este trioxidul de crom și este un acid slab.[1]

Identificare
Acid cromic

Nume IUPAC	Acid cromic (VI)
SMILES O[Cr](O)(=O)=O O=[Cr](=O)(O)O
Număr CAS	7738-94-5
PubChem CID	24425
Informații generale
Formulă chimică	H₂CrO₄
Aspect	cristale roșii-brune
Masă molară	118,01 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,201 g/cm³
Punct de topire	197 °C
Punct de fierbere	250 °C
Solubilitate în apă
169 g/100 mL
Pericol
Oxidant, Toxic, Periculos pentru mediu,
Fraze R	R9, R26, R35, R45, R46, R24/25, R42/43, R48/23
Fraze S	S43, S45, S60, S61

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Obținere

Teoretic, acidul cromic se poate obține prin reacția dintre trioxidul de crom (anhidrida sa) și apă:

\mathrm {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4}}

De asemenea, mai există și alte metode:

\mathrm {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }

la fierbere

\mathrm {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF}

Structura acidului dicromic și a acidului cromic

Acidul cromicse transformă în acid dicromic, H₂Cr₂O₇, prin protonarea totală:

[Cr₂O₇]²⁻ + 2H⁺

H₂Cr₂O₇

H₂CrO₄ + CrO₃

Ionul dicromat poate fi obținut și prin reacția trioxidului de crom și acid cromic.

A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, p. 1568, ISBN 978-3-11-017770-1

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.